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（8分）向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應：催化劑
2SO2+O22SO3 反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了_________  SO3的物質的量增加了____________
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）="______________      "
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=" __________ "
(4)2min時SO2的轉化率是____________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。
（3）該反應的正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4）實驗③前10.0 min內平均反應速度率vB=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中發生下列反應：
I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反應吸熱）
起始時，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格。
編號
反應條件
反應速率
（1）
升高溫度
 
（2）
加入催化劑
 
（3）
再充入a mol H2
 
（4）
將容器容積擴大原來2倍
 
（5）
通入b mol Ne（g）
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態, 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 計算:(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為多少？
(2) N2的轉化率為多少？
(3) 2分鐘內, NH3的平均反應速率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為條件一定時,反應2NO＋O2    2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，且V正＜V逆的點是

A．B和C     B．A和E
C．E         D．A和C  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則反應的平均速率是
A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是

A．催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0．5 mol/L·min ③ vB==0．5 mol/L·min,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是
A．③＞①＞②　　　　　　　B．③＞②＞①　
C．①＞②＞③　　　　　　　　D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

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