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【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形

B.電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵

C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩定

D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3

【答案】B

【解析】

A. 如果中心原子A上無孤對電子，則分子的空間構型為平面三角形，若中心原子上有孤電子對，則分子空間構型為三角錐形，A錯誤；

B. 活潑的金屬元素容易失去電子，電負性較小，活潑的非金屬元素容易得到電子，元素的電負性較大，所以電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵，B正確；

C. 分子晶體中，分子間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，物質的穩定性與分子內的共價鍵強弱有關，與分子間作用力無關，C錯誤；

D. 屬于C元素，C是6號元素，原子核外電子排布為1s22s22p2，可見其價電子排布為2s22p2，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法錯誤的是（ ）

A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4

B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1

C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12

D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K = 1×10-4.8

C.P點所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發生如圖所示的轉化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產物和水已略去)。

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____________，其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環境的氫原子。

（2）D的名稱是________________；C和E生成H的反應類型為 _______________

（3）1molA與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為____________

（4）C生成D的化學方程式為________________________

（5）W是B的同系物，比B多一個碳原子， 符合下列條件的W的同分異構體有______種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發生水解反應又能發生銀鏡反應

（6）參照上述合成路線，根據信息，以乙醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線_______________

ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)

ⅱ.R-HCCH-R'

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于電離方程式的是(　　)。

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極：_____________________________ ；負極：______________________。

(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘 門上的固體材料R可以采用___________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，放電時電池的總反應為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負極的電極反應式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時，電解質溶液中SO42﹣移向________極(填“負”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大

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【題目】反應 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線b變為曲線a可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強

C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

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