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下列說法或表示方法中正確的是（   ）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩定
C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
D．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行
D
氣態硫的能量高于液態硫的能量，所以氣態硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，A不正確；石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量小于金剛石的，石墨比金剛石穩定，B不正確；氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0，所以C不正確；根據△G＝△H－T·△S可知，選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統命名法給下列有機物命名
                     ② (CH3)3COH                          
（B）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式      該物質的名稱為   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：①1mol H2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol—1，H—N鍵能為391 kJ·mol—1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,則H—H鍵的鍵能是（　　�。�
A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（   ）
A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：

①圖中a、b、c處物質名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態；
③若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為________態。

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