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【題目】在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反應的化學方程式是____________

(3)分離產物用的儀器是___________

【答案】飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液漏斗

【解析】

乙醇與乙酸發生酯化反應，從試管A中揮發出的氣體有乙酸、乙醇、乙酸乙酯等，分離獲得乙酸乙酯需要用飽和碳酸鈉溶液，然后再進行分液；

(1)乙醇、乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，乙醇溶于水，乙酸乙酯是微溶于水的液體，因此通常用飽和碳酸鈉溶液溶解揮發出的乙醇，中和揮發出來的乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，同時該反應為可逆反應，即反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)根據(1)的分析，試管B中液體出現分層，分離時采用分液的方法，即分離產物用到的儀器是分液漏斗。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物 A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)A的官能團的名稱是_________；C的結構簡式是_____；

(2)B是一種具有特殊香味的液體，由A→B的反應方程式為_____，該反應類型是_____；

(3)G 是一種高分子化合物，其結構簡式是_____；

(4)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F(沸點12.27°C)進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_____。

(5)D的結構簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物說法正確的是( )

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環己烯與溴苯

B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 發生加聚反應的產物

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程

D.淀粉與纖維素互為同分異構體，二者水解的最終產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。

已知：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________ ，G中官能團的名稱為________。

（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是___________________。

（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，你認為是否合理______（填“是”或“否”）原因是________________________（若認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：

K→L______________________________，反應類型________。

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有________種。(不考慮立體異構)

①能發生銀鏡反應�、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成　③苯環上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選) ___________________________。

請用以下方式表示：AB目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,錯誤的是( )

A. 在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Br-濃度降低

B. 利用電解法精煉粗銅時,精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液

C. FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質Mg,陽極得到Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題:

（1）“焙燒”時V2O5、Cr2O3轉化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉化為________和_______。

（2）濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調pH應不低于______。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉釩”時的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學方程式是______。

（4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，反應的離子方程式是________。

（5）已知:25 °C時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當溶液的pH= 2.5時，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B. 白磷比紅磷穩定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態

無色

液體

無色

液體

深紅棕色

液體

密度/g·cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為__。

（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應的化學方程式__。

（4）給A加熱的目的是__，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。

（6）將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須__；

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是__（精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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