【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數0.5NA
B.常溫常壓下，18.0 g水所含的電子數為10 NA
C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個NaCl分子
D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數為0.03NA
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-�，F進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。
Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。
請回答下列問題：
(1)該廢水中一定含有的離子是_________________________。
(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______________________。
(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗鋁________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na與CO2反應的產物，某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗。
己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列問題：
（1）B中的溶液為______________。
（2）先稱量硬質玻璃管的質量為ml g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質玻璃管
d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁 e．關閉K1和K2 f．冷卻到室溫
（3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：
①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；
②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；
③F中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固體產物中鈉元素的存在形式
假設一：只有Na2CO3； 假設二：只有Na2O； 假設三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟 | 操作和現象 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾； | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________； 現象：____________________________________。 |
（5）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式_____________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖所示。
已知：①
②
（R、R＇代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y；
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。
請回答下列問題：
(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應生成A的反應類型是_______________________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是__________________________。
(3)X發生銀鏡反應的化學方程式是：________________________。
(4)G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是_______________________。
(5)
的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)。
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸(
)的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組用一定量銅片和50 mL濃度為2.0 mol/L的硝酸反應，當銅片完全溶解時收集到標準狀況下280 mL的一氧化氮。請回答(忽略溶液體積變化)：
(1)反應后溶液呈_______性（用“酸”、“堿”或“中”填空）；
(2)反應后溶液中銅離子的物質的量濃度是多少_______(寫出計算過程，保留三位有效數字)？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 
溶液中，金屬恰好溶解，分別轉化成
和
;還原產物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2g。下列有關推斷正確的是( )
A.參加反應的的物質的量為0.9molB.NaOH的物質的量濃度為6
C.參加反應的金屬的質量為11.9gD.的物質的量濃度為3
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【題目】某學生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸銅的性質。實驗室有兩種不同的試劑可供選用：① CuSO4·5H2O晶體；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）配制該硫酸銅溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有________。
（2）若取用①來配置該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量_______g；若取用②來配置，所選用硫酸銅溶液的體積為_______mL。
（3）若取用②來配置，下列操作會使得所配硫酸銅溶液濃度偏低的是____（填編號）。
a.量取硫酸銅溶液的量筒未用蒸餾水洗滌 b.容量瓶中有少量水
c.定容搖勻時，液面下降又加水 d.定容時仰視刻度線
（4）取所配硫酸銅溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。如何證明所取溶液中的硫酸根離子沉淀完全？________。
（5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應的實驗，大家都觀察到有藍色沉淀生成，用化學反應方程式解釋原因_________。個別較細心的同學還發現生成的藍色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物是________(填化學式)，猜測生成該黑色難溶物的原因是________。
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 1∶2 的是 ( )
A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(第一次平衡時c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列說法不正確的是
A.常溫下，PbI2的Ksp＝4×10－9
B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度減小，Pb2＋濃度不變
C.T時刻可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變
D.常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)
PbS(s)＋2I-(aq)反應的化學平衡常數為5×1018
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