【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ �。�
A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容�，F需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。
（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________
（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；
②量筒量取液體藥品時仰視讀數：_____________ ；
③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。
（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個硫原子，_____mol O。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
（3）寫出下列化學反應的方程式
呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_________________
氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的反應的化學方程式____________________
印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式_______________________
（4）配平下列方程式：
_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O
_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O
（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉移電子的方向和數目并填空：
Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________
HNO3的作用是__________，發生氧化反應，氧化產物是__________。
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示。導致現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a區向b區遷移
B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
對上述流程中的判斷正確的是
A. 試劑X為稀硫酸
B. 結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—
C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用濃硝酸與蛋白質的顏色反應，可鑒別含有苯環的蛋白質
B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸
C.甘氨酸可以以
的形式從水溶液中結晶析出
D.除去
中的雜質
：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________。
(2)X、Y、Z元素的簡單氣態氫化物中，穩定性最差的是________（用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三種元素對應的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。
(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式_______________。關于該電池的下列說法，正確的是_________。
A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請填寫相應的離子，并給予配平：
_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O
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【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：
CoCl2﹒6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知：
a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl。
c．H2O2參與反應時，明顯放熱。
請回答：
(1)制備配合物X的總反應方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應選擇 _________(填序號）。
A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)
C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱
(4)本實驗條件下，下列物質均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。
A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標準溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：
檢漏→水洗→加標準液，潤洗內壁→___________→_________→_________→_________→……
a．從上口倒出潤洗液
b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數
c．裝標準溶液，調液面，靜置半分鐘
d．滴定
e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數
f．從下口放出潤洗液
(6)下列關于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。
A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體
C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經洗凈
D．抽濾結束，可先打開活塞K，再關掉抽氣泵
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________。
(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。
(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I- 時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_______________。
(5)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。
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