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根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質：
①KCl晶體②液態HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水
其中屬于混合物的是
 
（填序號，下同）；
屬于電解質的是
 
；
屬于非電解質的是
 
．
（2）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
H++OH-=H2O
 
，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．
分析：（1）混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的；
在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；
（2）離子反應的實質是表示一類化學反應．
解答：解：（1）⑥稀硫酸是硫酸的水溶液；⑨濃氨水氨氣的水溶液；
①KCl晶體②液態HCl⑤CaCO3固體⑧熔融的NaCl在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質；
二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質；酒精在水溶液里或熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，
故答案為：⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；
（2）H++OH-═H2O表示可溶性的強酸和可溶性的強堿反應生成可溶性的鹽以及水的一類化學反應，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸鹽和強酸反應生成可溶性的鹽和水以及二氧化碳的反應，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
點評：本題考查了混合物、能導電的物質、電解質和非電解質的判斷，離子方程式的書寫，難度不大，注意導電的物質不一定是電解質，如金屬單質和電解質溶液，電解質不一定導電，如液態氯化氫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
鹽酸
鹽酸
目的是
抑制鐵離子的水解
抑制鐵離子的水解
；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中銀離子的濃度為
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，會產生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學反應方程式為
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO

（4）如果生成的次氯酸長時間放置會因見光分解而失效，寫出該變化的反應方程式：
2HCLO
 光照 
.
 
2HCL+O2↑
2HCLO
 光照 
.
 
2HCL+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
鹽酸
鹽酸
目的是
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
；
（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
 
；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
 （填寫序號）；②中Cl-的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
 
；
實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是
 
．
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
 
（填寫序號）．

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