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【題目】N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

【答案】D

【解析】從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據N4(g)=2N2(g)△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1。A．根據上述分析，N4比N2的能量高，沒有N2的穩定，故A錯誤；B．根據上述分析，N4(g)=2N2(g)△H=-724 kJmol-1，故B錯誤；C．一個N4分子中含有6個N-N鍵，形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出6×193 kJ的能量，故C錯誤；D．根據上述分析，lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，需要吸收362kJ的熱量，體系的能量增加362kJ，故D正確；故選D。

點晴：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系。注意從物質能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能以及焓變的正負與吸收、放出熱量的關系是解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意一個N4分子中含有6個N-N鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為滿足不同的需要，人們應用原電池原理制作了多種電池。

（1）有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應的離子方程式為________________；若將此反應設計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應為_________________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、銅是重要的過渡元素,其化合物具有廣泛的用途。

(1)鈷位于元素周期表中第____族,基態Cu的核外電子排布式是_________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。

(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.

①尿素分子中C原子的雜化方式是_______，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測NO3-的空間構型為_________。

(3)Fe3+可用SCN-檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是________________，原因是________________。

(4)FeCl3晶體易溶于水喝乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知FeCl3的晶體類型為_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質的化學式為_______。

(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為_______(用含a的式子表達，不化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種常見的有機合成中間體，在染料、香料、除草劑等的生產中具有廣泛的用途，其合成路線如下圖所示:

己知：Ⅰ.R-CH=CH2+HBrR-CH2-CH2Br

Ⅱ.R-CH2-CNR-CH2-COOH

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________，①的反應類型為__________。

(2)C的結構簡式為__________；E分子中所含官能團的名稱為__________。

(3)F的結構簡式為__________，寫出反應⑦的化學方程式__________。

(4)符合下列條件的D的同分異構體有______種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的結構簡式為__________。

①能發生銀鏡反應 ②能與鈉反應放出H2

(5)參照上述合成路線,設計一條由E為起始原料制備I的合成路線: __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1�，F取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于生物體化學元素及化合物的敘述，正確的是

A. N是組成細胞內各種有機化合物的必需元素

B. 淀粉、麥芽糖和乳糖的基本單位都是葡萄糖

C. 蛋白質和磷脂是所有細胞中都含有的化合物

D. DNA分子中含核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是_______________，電流表指針____(填“偏轉”或“不偏轉”)，兩極反應式為：正極_______________；負極______________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應方程式為______。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式__________、_________。

（2）寫出反應①的化學反應方程式______________________________，寫出反應⑤的離子方程式__________________________________。

（3）用溶液G與銅反應可制作印刷電路板，其離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（　�。�

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3


A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

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