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某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是
 
正極
負極
電解質溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）（6分）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作時電流從       極流向      極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。
②電極反應式為：正極                  ，負極                                     。
（2）(4分)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發生的反應為：
①放電時，正極為        。正極的電極反應式為                。
②該蓄電池中的電解質溶液應為        （選填“酸性”或“堿性”）溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現象并用相關化學用語解釋現象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池
一、【實驗目的】
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩定電壓及電流，將結果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）
四、【實驗結果】
實驗A：濃差電池：表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
乙杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.4
0.2
0.1
0.05
0.025
兩杯溶液濃度差值
0
0.4
0.6
0.7
0.75
0.775
電壓  mV
0
6
12
16
22
26
電流 mA
0
0.02
0.04
0.06
0.07
0.08
實驗B：溫差電池：表2
甲杯硫酸銅溫度℃
19
19
19
19
19
19
乙杯硫酸銅溫度℃
19
29
39
49
59
69
兩杯溶液溫差℃
0
10
20
30
40
50
電壓  mV
0
6.1
12
20
27
34
電流  mA
0
0.025
0.047
0.07
0.15
0.18
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應式為                                           
乙杯中的電極反應式為                                           
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
2、溫差電池（略）
六、【結論】
由上述【實驗結果】可得結論：
實驗A:                                                        [來源:學&科&網Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學給你什么啟示：
                                                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于    
(填選項序號)
A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應                            
負極反應                            

③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式                           。                                                                 
教材中引發鋁熱反應的試劑是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）為體現綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經開始使用中國自己生產的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質溶液，真正實現了“零排放”。該電池的負極反應式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優點是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片Fe、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：
金屬
電子流動方向
電壓/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
－0.15
B
B  → Cu
+0.3
 
根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負極，此電極反應式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是
A．銅作負極被氧化B．銀為正極被還原
C．正極反應為：Ag+ + e－="Ag"D．NO3－向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關描述正確的是
A．紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低
B．b試管中溶液pH值減小
C．兩試管中相同的電極反應式是： Fe-3e－=Fe3+
D．a試管中陽極反應式為：O2+2H2O-4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法不正確的是（   ）
A． Zn是負極B．Cu是正極
C．負極上發生氧化反應D．正極上發生氧化反應

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