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實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全)，無法進行的實驗項目是
A．制取氫氣B．制取碳酸鈉
C．制取氯化銅D．測定鹽酸的濃度
D
電解蒸餾水可制取氫氣；鹽酸與大理石可制取CO2；CO2與燒堿溶液反應可制得碳酸鈉；電解鹽酸，可先制得Cl2，然后再與Cu反應，可制取CuCl2；D項測定鹽酸濃度用中和滴定法，應使用標準堿性溶液和酸堿指示劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a________，b______，c_____，d______。
A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)確定含有乙烯的現象是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
A 測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆上海市十三校高三測試化學試卷）
鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式_________________________；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發濃縮環節，若在實驗室進行該操作，當蒸發濃縮至________出現時，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規則。步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。
乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱              。
（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                  。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨
反應的化學方程式為       ①  。
乙小組
②
濃氨水、氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：        ③     。
（4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為            。
（5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是                              。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置中能達到實驗目的的是
A．以NH4Cl為原料，裝置①可用于實驗室制備少量NH3
B．裝置②裝滿水后由b口進氣可收集H2、NO等氣體
C．裝置③可用于制取、收集NO2
D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl
       
①               ②                ③                   ④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫藥、照相等行業。一實驗小組模仿工業方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下

通過查閱相關資料可知：
①在持續高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸點低，易升華。
根據以上信息回答相關的問題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內所發生的化學反應方程式                         。
（2）d、e盛裝的藥品分別是         和          ，f、g的作用是             。
（3）反應器為硬質玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應。
①化學反應方程式為                                    
②實驗操作順序是：組裝儀器、               、裝入藥品、                   、               、停止加熱、關閉c的活塞。
（4）實驗小組記錄的實驗現象如下：
 
觀察到的部分現象
第一次實驗
反應器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實驗
反應器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實驗
反應器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體
 
①第一次實驗，發現e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是         。
②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是                      。
（5）第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質是                  ，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氣體的方案，可以直接采用如圖所示裝置進行的有(　　)

①用H2O2和MnO2制取O2
②用CaCO3和稀鹽酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2
④用Zn和稀H2SO4制取H2
⑤用Cu和濃HNO3制取NO2
A．①④　　B．①②④C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是
A．SO2B．Cl2C．HCl D．NH3

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