Question

將250mLH₂SO₄的質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）此時溶液中H₂SO₄的物質的量是多少？
（2）此時溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？
（3）此時把此溶液與足量的鋅粉反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）利用m=ρV、m_質=m×w%、n=

m質

M

來計算H₂SO₄的物質的量；
（2）利用硫酸的物質的量可知氫離子的物質的量，再利用c=

n

V

來計算濃度；
（3）足量的鋅粉，硫酸完全反應，由H₂SO₄～H₂及V=n×Vm來計算．

解答：解：（1）由250mLH₂SO₄的質量分數為98%，密度為1.84g/cm³，
溶液的質量為250mL×1.84g/cm³=460g，
溶質的質量為460g×98%，則H₂SO₄的物質的量為

460g×98%

98g/mol

=4.6 mol，
答：此時溶液中H₂SO₄的物質的量是4.6mol；
（2）H₂SO₄的物質的量是4.6mol，則H⁺的物質的量為4.6mol×2=9.2mol，
H⁺的物質的量濃度為

9.2mol

1L

=9.2 mol/L，
答：此時溶液中H⁺的物質的量濃度是9.2mol/L；
（3）因足量的鋅粉，硫酸完全反應，由H₂SO₄～H₂可知，
氫氣的物質的量為4.6mol，標準狀況下的體積為為4.6mol×22.4L/mol=103.04L，
答：產生的氫氣在標準狀況下的體積為103.04L．

點評：本題考查物質的量濃度及金屬與酸反應生成氫氣的體積計算，明確質量、物質的量、氣體的體積之間的關系即可解答，難度不大．