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【題目】只用一種試劑鑒別CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體,下列試劑不能實現的是

A.Br2CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液

【答案】A

【解析】

A. Br2CCl4溶液與苯是互溶,Br2CH3CH2OH無現象,Br2CCl4溶液與CH3CH2Br互溶,因此不能鑒別,故A符合題意;

B. 溴水與苯發生萃取,分層,橙紅色在上層,溴水與CH3CH2OH無現象,溴水與CH3CH2Br發生萃取,分層,橙紅色在下層,因此能鑒別,故B不符合題意;

C. 酸性高錳酸鉀溶液與苯分層,上層無色,酸性高錳酸鉀溶液與乙醇反應,榮毅仁顏色變淺,酸性高錳酸鉀溶液與溴乙烷分層,無色在下層,因此能鑒別,故C不符合題意;

D. FeCl3溶液與苯分層,無色在上層,FeCl3溶液與乙醇不反應,互溶,FeCl3溶液與CH3CH2Br分層,無色在下層,因此能鑒別,故D不符合題意。

綜上所述,答案為A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工生產和日常生活必須注意消防安全,下列行為不利于消防安全的是(

A.天然氣管道在輸送天然氣前先通入氦氣

B.天然氣中含加臭劑氣體,用于警示氣體泄露

C.用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否泄露

D.用燃著的木條檢驗家用液化氣鋼瓶是否泄露

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數,下列說法正確的是

化學式

AgCl

HClO

KspKa

A.相同濃度NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是

B.溶液中滴加NaOH溶液至9,此時溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度為KCl混合液中滴加溶液,先形成沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列問題,與鹽類水解有關的是

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 )如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×1010

1.5×1016

6.3×1050

下列敘述錯誤的是 (   )

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時,在飽和AgClAgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下:

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2,若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L1Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發濃縮,______,過濾,_______四個環節組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2,簡要說明HCl氣體的作用_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業制硫酸的反應原理主要有下列三個反應:

FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)ΔH1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); ΔH2

SO3+H2O=H2SO4

.(1)反應①配平后各物質系數分別為___________、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ,則ΔH1=_______________

(2)工業生產中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應,這樣做的目的是___________。

.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應,增大壓強有利于提高原料轉化率,但工業生產中該反應在常壓下進行,采用常壓生產條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成:SO2 7%,O211%,N2 82%,在溫度和壓強不變的條件下,混合氣體體積變為原來的97.2%,則SO2的轉化率為_________

.尾氣中的二氧化硫對環境造成污染,需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________

(6)常溫下,當吸收至pH=6時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于H2S敘述不正確的是( )

A. H2S熱穩定性差,在加熱條件下會分解為硫單質與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸,將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現黑色沉淀

C. H2S具有毒性,可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質,是因為H2S具有很強的還原性,被空氣中的O2氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計能達到相應實驗目的是

選項

實驗設計

實驗目的

A

在熱的NaOH溶液中滴入飽和溶液

制備膠體

B

通入溶液

驗證的漂白性

C

向含少量溶液中加入適量粉末,加熱、攪拌并過濾

除去溶液中少量的

D

溶液滴入溶液至不再有沉淀產生,再滴加溶液

比較溶度積的大小

A.AB.BC.CD.D

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