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【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(　　)

A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5

【答案】C

【解析】

120℃時燃燒生成的水為氣態，氧氣過量發生反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，故平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，故與混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據十字交叉法：

故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。

滴定次數

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，由圖中數據分析，反應物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應開始到t2 ，M的平均反應速率為_____________； 該反應的化學方程式為______；在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.2mol N2，試計算：

（1）2min末N2的濃度；__________

（2）2min內NH3的平均反應速率；__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)

下列說法錯誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時，a的結構有3種

D. R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 工業生產中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應 CO +NO2CO2 +NO △H＜0達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___，這表明_____(根據微粒電性作答)，這種現象稱為______。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現象，這個實驗可以用來區別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發，待無水乙醚揮發后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。

回答下列問題：

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優點為___________________________。

(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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