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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.16gCH4中含有4NA個CH鍵

B.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個

C.60g石英晶體所含的氧原子數為4NA

D.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

【答案】A

【解析】

A．16gCH4的物質的量為=1mol，1個CH4含有4個C-H，所以16gCH4中含有4NA個C-H鍵，故A正確；

B．二氯甲烷標準狀況不是氣體，22.4L二氯甲烷物質的量不是1mol，故B錯誤；

C．60g石英晶體的物質的量為=1mol，一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA個氧原子，故C錯誤；

D．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構成，即含3mol離子，即3NA個，故D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與少量NaOH溶液的反應：

B.少量通入NaClO溶液中：

C.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：

D.和少量溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，正確的是

A.離子結構示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）

A.B.

C.FD.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是（ ）

A.乙醇與乙酸在一定條件下可發生酯化反應

B.四氯化碳為有機非極性溶劑

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA

B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產品。

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。

（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙同學設計以下兩組實驗：

實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發生復分解反應，未發生氧化還原反應。

實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優先進行。

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