Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發生如下反應：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄。取0.6 g某含硫、鐵的物質，將它在氧氣中加熱燃燒，使硫全部轉化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液用0.1 mol•L^-1 NaOH溶液滴定，耗去20.0 mL NaOH溶液。求此物質中：

    (1)硫的質量分數；

    (2)鐵與硫的原子數之比（取整數比）。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)5.33％ ； (2)10∶1 2NaOH → H2SO4 →S，所以可算出S的質量為20.0×10-3L×0.1 mol•L-1×0.5×32g•mol-1=3.2×10-2g，所以硫的質量分數等于3.2×10－2g÷0.6g=5.33％，則鐵的質量含量是1－5.33％=94.7% 所以鐵與硫的原子數之比為 (94.7%÷56):(5.33%÷32)=10:1