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一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態Ni原子的價層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為     。
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是         。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。
（1）3d84s2 （2分） （2）C＜O＜N （2分） sp3和sp2（2分）（3）NiTe2（2分）
（4）分子晶體 （2分） 或（2分，其它合理也得分）

試題分析：（1）Ni為28號元素，所以基態Ni原子的價層電子排布式為：3d84s2 
（2）N原子2p軌道電子數為3，正好為半充滿狀態，處于穩定狀態，失電子較難，所以C、N、O的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N；丁二酮肟中-CH3中C原子為sp2雜化，C=N中C原子形成兩個碳碳單鍵和一個碳氮雙鍵，為sp3雜化，所以丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是sp3和sp2
（3）根據均攤法，Ni位于晶胞的頂點，含Ni數目為：8×1/8=1，Te位于晶胞內部，數目為2，所以該化合物的化學式為NiTe2
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃，熔沸點低，所以為分子晶體；原子數目和價電子數相等的微�；榈入娮芋w，所以與CO互為等電子體的陰離子為CN-或C22-，電子式分別為：或。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為        ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為              。
(2)根據等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為         ，1molO22+所含鍵的數目為                    。
(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                 。
(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為      。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是       g·cm－3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘具有升華的性質，利用該性質可用于指紋鑒定，因為
A．汗液中有AgNO3，可以與碘生成黃色沉淀
B．汗液中有NaCl，可以與碘發生化學反應，有顏色變化
C．根據相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化
D．根據相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數依次增大, A的p能級電子數是s能級電子數的一半，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能級層均排滿，且最外層電子數為1。請回答下列問題：
（1）C原子基態時的電子排布式為              。 
（2）B、C兩種元素第一電離能為:     ﹥         (用元素符號表示)。
試解釋其原因：                                                         。
（3）任寫一種與AB－  離子互為等電子體的微粒                                 。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為           ，其中B原子的雜化類型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖,其化學式為        ，E的配位數是               ；已知晶體的密度為  ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=           cm.（用含、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結構式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有       個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等。D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態原了價電子排布式為       。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為   。(用元素符號回答)
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數目為       ，該晶體的化學式為            。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為       g·cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X是空氣中含量最
多的元素，其單質的化學性質非常穩定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是        ,它在周期表的位置為              ；
（2）Z的氧化物晶體類型為         ,化學式是:                ；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為                  ；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為           ；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數相等，則甲的結構式為                   ；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構,請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
 
A通常顯       價,A的電負性       B的電負性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          。
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是       。
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:       。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是       。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有     (填序號)。

A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。
試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式：________________。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為__________。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子立體構型是________________。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________（寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是________________（寫化學式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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