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【題目】元素X形成的氣態X2的分子共有三種，其相對分子質量依次為158、160、162，此三種分子的物質的量之比為9:6:1，據此，下列說法中正確的是( )

A.X有三種同位素

B.其中一種同位素的質量數為80

C.X2的平均相對分子質量為159

D.質量數為79的同位素的原子百分數為50%

【答案】C

【解析】

A.元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質應為6種，故A錯誤；
B.根據雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為812，最小式量為792，所以不存在質量數為80的同位素，故B錯誤；

C.X2的平均式量為=159，故C正確；

D.該元素元素的兩種同位素的原子設為M、N，構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質為79M2、79M81N、81N2，三種單質的物質的量之比為9:6:1，計算質量數為79的同位素原子與質量數為81的同位素原子比為(92+6):(6+12)=3:1，故質量數為79的同位素原子占原子總數的百分含量為75%，故D錯誤；

故答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數如下圖。

①高溫下該反應能自發進行的原因是______________，930K時的平衡常數K=___________(保留兩位小數)。

②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內，同溫度下平衡轉化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學原理，完成下列各題

(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為____kJ/mol。

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/(kJ/mol)

436

a

945

(2)25 ℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

(3)向含有BaSO4的飽和溶液中

①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。

(4)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO=BaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法錯誤的是

A. 一段時間后，鋅片逐漸溶解，質量減小

B. 該裝置能將電能轉化為化學能

C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應，只起導電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改稀硫酸為98%的濃硫酸 B．升高溫度 C．改鐵片為鐵粉

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的負極反應式為：_______________________________。

（3）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：

①從反應開始到10 s時，v(Z)＝______________。

②反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()

A.用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.2s時物質A的轉化率為30％

C.用物質B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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