【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.M為負極
B.Na+移動方向：通過離子交換膜由右向左
C.c出口收集到的物質是氯氣
D.電解一段時間后，陰極區pH降低
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是
A.每升溶液中的H＋數目為0.01NA
B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中
減小
D.NaHSO4不是弱電解質
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【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備
的工藝流程如下：
已知：①高鎳锍的主要成分為
、
、
、
的低價硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
，
，
。
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，
溶液需過量，其目的是________。
(2)“氧化”時反應的化學方程式為________，若用
代替
溶液，使
轉化為
，則需至少為________
。
(3)“除鐵”的原理是________。
(4)“過濾”時濾渣1的主要成分是________。
(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若“沉鎳”后的濾液中
，則濾液的
________。
(6)“除鈷”時，發生反應的離子方程式為________。
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【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是
A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出
B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐
C. 乙酸乙酯與
互為同分異構體
D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱
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【題目】過氧化鎂(MgO2)產品中�；煊猩倭�MgO，甲、乙兩小組分別設計了兩種實驗方案測定樣品中過氧化鎂的質量分數。
方案Ⅰ：取一定量過氧化鎂樣品，加入少量的MnO2，攪拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如圖)。
方案Ⅱ：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加幾滴指示劑X，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的標準溶液滴定至終點(如圖)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
回答下列問題：
(1)方案Ⅰ實驗前檢驗氣密性的方法是________。儀器a的名稱是________，使用該儀器的優點是________。
(2)廣口瓶內發生的化學反應方程式為：MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2，________。
(3)方案Ⅱ滴定過程中若操作過慢，導致結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。指示劑X為________，判斷到滴定終點的現象為________。
(4)根據方案Ⅱ實驗數據，樣品中過氧化鎂的質量分數為________。
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A.該裝置將化學能最終只轉化為電能
B.b處為電池正極，發生還原反應
C.a處通入O2
D.通入O2的電極上發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。
由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。
A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6 m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣定能產生丁達爾效應
B.根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質
C.黑火藥的配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸
D.
、
是制造氫彈的原料，它們是同一種核素
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【題目】下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol1
B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol1
C.H2(g) +
O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1
D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1
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