Question

【題目】下列關系正確的是(　　)

A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個數為N= 2a×6.02×1023

B. 熱穩定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔點：MgO < MgCl2

D. 沸點：Na < K

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B. Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩定性下降，所以熱穩定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯誤；C. 離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯誤；D. 鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na < K，導致金屬鍵Na ＞K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na ＞ K，故D錯誤；故選A。