精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有下列8種物質分為兩組
A組：①苯酚，②冰醋酸，③油脂，④溴乙烷；
B組：⑤溴水，⑥甲醛，⑦氫氧化鈉溶液，⑧氯化鐵溶液．
A組物質中有一種跟B組物質均能反應，B組物質中有一種跟A組物質均能反應，則這兩種物質分別是（　�。�
A、①⑦B、③⑧C、①⑥D、②⑦
分析：依據物質性質逐項分析A組物質中有一種跟B組物質均能反應，B組物質中有一種跟A組物質均能反應來解答．
解答：解：①苯酚和溴水反應生成三溴苯酚沉淀，和甲醛在催化劑作用下反應生成酚醛樹脂，和氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，和氯化鐵反應生成紫色溶液；故①符合；
②冰醋酸和⑤溴水⑥甲醛⑧氯化鐵溶液均不能反應，故②不符合；
③油脂和⑥甲醛⑧氯化鐵溶液，故③不符合；
④溴乙烷和⑤溴水⑥甲醛⑧氯化鐵溶液均不能反應，故④不符合；
⑤溴水和②冰醋酸④溴乙烷均不能反應，故⑤不符合；
⑥甲醛和②冰醋酸③油脂④溴乙烷均不能反應，故⑥不符合；
⑦氫氧化鈉溶液和苯酚生成苯酚鈉，和冰醋酸反應生成乙酸鈉，和油脂反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，溴乙烷反應生成乙醇；故⑦符合；
⑧氯化鐵溶液和②冰醋酸③油脂④溴乙烷不能反應，故⑧不符合；
故選：A．
點評：本題考查了有機物化學性質的分析判斷，掌握基礎和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要化學方程式為：
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有
鋅、二氧化錳
鋅、二氧化錳
（寫兩種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（07年廣東化學·24）（10分）


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  （寫出兩種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012—2013學年廣西省柳鐵一中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。
 
⑴該結構與     的結構相似(填選項字母，下同)
A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO2
⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是        
A．K2O   B．K2O2   C．K2O3   D．KO2
⑶下列對KO2晶體結構的描述正確的是          
A．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋
C．每個 O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構型為正八面體
D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3: 1
㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：

⑴關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是                   ；
⑵已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。

則Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是                       ；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現象是_____                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0115 月考題 題型：填空題

運用化學反應原理可以更好的分析化學反應的本質 。
（1）下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學式 )；當兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應混合體系中NO 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應的平衡常數分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應進行到狀態D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數據：
化學式  電離常數
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發生反應的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视