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【題目】0.1mol某元素M的單質直接與氯氣反應后，消耗Cl23.55g，這種元素是（ ）

A. Na B. Mg C. Fe D. H2

【答案】A

【解析】參加反應的氯氣的物質的量是3.55g÷71g/mol＝0.05mol，得到電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，這說明0.1molM的單質失去0.1mol電子，即元素M在反應中失去1個電子，化合價是+1價，因此該元素是Na或H，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。

（1）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，若生成標準狀況下3.36 L ClO2氣體，至少需要黃鐵礦的質量為 。

（2）工業上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品3.0 g，通過反應和吸收獲得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。

①寫出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應的離子方程式 。

②試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是________（填名稱）。

（2）灼燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0 g MoO3，反應中轉移電子的數目為______。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為_______________________。

能提高該反應速率的措施有_______（填序號）。

a．將粗產品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當升高溫度

（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式________________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表現出多種價態，含第ⅤA族元素的化合物在科學研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態砷原子的核外電子排布式為____________，有__________個未成對電子。

（2）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；AsCl3分子中中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）硝酸中酸根離子的空間構型是_________；HNO3比 HNO2酸性強的原因是__________________。

（4）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，電負性較大的是_____；在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為_____。

（5）立方氮化硼是由六方氮化硼和觸媒在高溫高壓下合成的，它具有很高的硬度、熱穩定性和化學惰性，立方氮化硼的晶體類型是______。立方氮化硼的晶胞如圖所示，已知晶胞參數a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活應用中，下列物質體現氧化性的是

A. 硅膠作食品干燥劑B. 甘油作護膚保濕劑

C. 石墨作潤滑劑D. 漂白粉作環境消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用酒精燈直接加熱的化學儀器有

A. 瓷坩堝B. 玻璃燒杯C. 玻璃試管D. 蒸發皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

反應原理：

反應物與產物的物理性質：


密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環己醇

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）實驗過程中可能發生的有機副反應的方程式為________________________________。

（2）根據上述資料，裝置__________最適宜用來完成本次制備實驗。

A B C

（3）制備粗產品

將5 mL________加入試管A中，再加入l0 mL_______，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全。

（4）粗產品提純

①環己烯粗產品中含有環己醇和少量酸性雜質等。粗產品需依次經過水洗，加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗。在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是_____________；分液時，環己烯應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

②向水洗后的環己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入右圖所示裝置的____________（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產品時，溫度計顯示的溫度應為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式符合表述的是（ ）

A. 泡沫滅火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有 抗病毒療效也用來入藥。

（1）砷元素有+2、+3 兩種常見價態。雄黃在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物，其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，則物質 a 是_____，可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4，寫出該反應的化學方程式：________。

（2）亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病，其在溶液中 存在多種微粒形態，25℃時，各種微粒物質的量分數與 溶液的 pH 關系如圖所示。

①人體血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之間，用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 時，溶液顯堿性

B．25℃時，H3AsO3 的第一電離平衡常數的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液，當 pH 調至 11 時發生反應的離子方程式 是_____。

（3）P 和 As 屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，該酸與足量的 NaOH 溶液反應生成Na2HPO3。工業電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產品室中反應的離子方程式為_____；

②得到 1mol 亞磷酸的同時，陰極室制得 NaOH 質量為_____g。

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