Question

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應，得到100克密度為1.25g/ml的溶液．計算：
（1）寫出反應的離子方程式
（2）生成標準狀況下的H₂多少升？
（3）所得溶液中溶質硫酸鋅的物質的量濃度？

Answer 1

分析：（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，據此書寫反應離子方程式；
（2）根據n=

m

M

計算Zn的物質的量，再根據Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可計算各生成物的物質的量，再利用V=nVm計算氫氣的體積；
（3）根據V=

m

ρ

計算反應后溶液的體積，再根據c=

n

V

計算硫酸鋅的物質的量濃度．

解答：解：（1）鋅越硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，反應離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
答：反應離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）6.5克鋅的物質的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，則：
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
0.1mol   0.1mol  0.1mol
故生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案為：生成氫氣的體積為2.24L．
（3）反應后溶液的體積=

100g

1.25g/mol

=80mL=0.08L，硫酸鋅的物質的量濃度=

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，
故答案為：硫酸鋅的物質的量濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意基礎知識的理解掌握．