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【題目】下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強電解質的是

A. 硫酸鈉B. 氯化鋁C. 酒精D. 一水合氨

【答案】B

【解析】

A、硫酸鈉屬于強酸強堿鹽，不水解，不能破壞水的電離平衡，故A錯誤；

B、氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，氯化鋁溶于水時，能夠完全電離，屬于強電解質，故B正確；

C、酒精不能導電，屬于非電解質，故C錯誤，

D、一水合氨是弱堿，部分電離，屬于弱電解質，溶于水時能夠電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

平衡常數K

10

9

1

從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為 。

（2）在500℃，按照下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是 。

實驗編號

反應物投入量

平衡時H2濃度

吸收或放出的熱量

反應物轉化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發生變化

（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時間后，推測可能觀察到的現象

①黃綠色逐漸消失

②試管壁上有油珠

③試管內水面上升

④水槽內有少量晶體析出

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）下列關于圖像的說法不正確的是（填序號，下同）； ①a→b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解的方法分析水的組成時，需向水中加入電解質，不宜選用的是

A.AgNO3B.Na2SO4C.NaOHD.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質變化的說法不正確的是（ ）

A. 石油的分餾和裂化都是化學變化 B. 硝化反應和酯化反應都屬于取代反應

C. 煤的液化和氣化都是化學變化 D. 乙烯與溴水反應和苯與H2反應都屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸

C．對該反應體系加熱 D．鐵片改為鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為

A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1

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