【題目】食用油中混有部分水,對其進行分離的最簡便的方法是
A. 過濾 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 分液
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【題目】在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的 ,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是( )
A.m+n>p
B.平衡向逆反應方向移動
C.A的轉化率提高
D.C的體積分數增加
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【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強酸,Vx>Vy
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【題目】下列有關紙層析法實驗的說法正確的是( )
A.濾紙作為固定相,濾紙上吸附的水作為流動相
B.濾紙作為惰性支持物,濾紙上吸附的水作為流動相
C.濾紙上吸附的水作為固定相,溶于水的有機溶劑作為流動相
D.濾紙上吸附的水作為流動相,不溶于水的有機溶劑作為固定相
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【題目】為探究氨氣的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用________(填字母)作干燥劑。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進行噴泉實驗,燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標準狀況),引發水向上噴的操作是__________該實驗的原理是_____________。
(4)則標準狀況下,做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________mol·L-1。
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【題目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉化為Mn2+ . 某化學小組研究發現,少量MnSO4可對該反應起催化作用.為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調節不同的初始pH和草酸溶液用量,做對比實驗,請完成以下實驗設計表.
實驗 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸餾水 | 待測數據(反應混合液褪色 |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分別為:a=、b=
(2)該反應的離子方程式 .
(3)若t1<t2 , 則根據實驗①和②得到的結論是
(4)請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用,完成表中內容.
實驗方案(不要求寫出具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1 , 則MnSO4對該反應起催化作用(若褪色時間相同,則MnSO4對該反應無催化作用) |
(5)某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度:取W g草酸晶體(H2C2O42H2O,其摩爾質量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.請回答下列問題:
①該測定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑;
②計算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(請寫出最后化簡結果)
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【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應:PCl3+Cl2PCl5 , 各物質均為氣態.達平衡后,PCl5為0.8mol.若此時再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達到平衡,PCl5的物質的量為( )
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol
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【題目】下列關于微量元素的敘述,錯誤的是 ( )
A.微量元素是細胞中含量很少的元素
B.微量元素的含量越多對生物體的生命活動就越有利
C.微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D.Mn、B、Mo都屬于微量元素
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