難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列說法正確的是（ ）
| A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變 |
| B．在提純過程中，I2 的量不斷減少 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區 |
| D．該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達到平衡，平衡常數
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變為正值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學方程式中n＞e+f |
| C．達平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下反應N2＋O2
2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒壓，充入He |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸 | B．加入數滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列反應中：A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是 
| A．①② | B．③④ | C．① | D．①⑤ |
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