Question

25 ℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2．2

Answer 1

D

試題分析：A、金屬鉛為固體，往平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，c（Pb²⁺）不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體，生成物 Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb²⁺）增大，錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，錯誤；D、由題給圖像知，平衡時c（Pb²⁺）="0.10" mol·L^—1，c（Sn²⁺）="0.22" mol·L^—1，故該溫度下反應的平衡常數k= c（Sn²⁺）/ c（Pb²⁺）=0.22mol·L^—1/0.10 mol·L^—1=2.2，正確。