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將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是

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解析：22.4 g鐵粉的物質的量為22.4 g/56 g·mol-1=0.4 mol，根據反應方程式：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，可知0.8 mol硝酸消耗0.2 mol鐵生成0.2 mol氣體，剩余鐵與硝酸鐵發生反應：Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2，又消耗0.1 mol鐵，不再反應。

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將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系如圖，正確的是（　�。�?

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