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下圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區的元素是
⑩
⑩
（填編號）．
（2）表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是
sp
sp
；③和⑦形成的常見化合物的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
（3）元素⑧的外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
，該元素原子中未成對電子數為
6
6
．
（4）在周期表中位于對角線的元素的性質也有一定的相似性．試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O
2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O
．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如圖1所示基本結構單元的晶體；1183K以上，轉變為圖2所示基本結構單元的晶體．
在1183K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數為
8
8
；
在1183K以上的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數為
12
12
．
分析：（1）元素周期表中位于ds區的元素為第ⅠB、ⅡB族，故符合的為⑩元素銅；
（2）元素①為氫元素，元素③為碳元素，元素⑦氯元素，根據題意可知，2個氫原子與的2個碳原子形成的分子中為乙烯，雜化類型是sp雜化，碳元素和氯元素形成化合物為四氯化碳，化學鍵類型是極性共價鍵；
（3）⑧為鉻元素，價電子排布為3d54s1，六個電子均為單電子，故單電子數為 6個；
（4）根據對角線法則，鈹元素與鋁元素性質相似，氫氧化鈹也為兩性氫氧化物，可以與氫氧化鈉反應生成相應的偏鈹酸鹽，化學方程式為2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O；
（5）計算晶胞中原子個數，晶體中晶胞重復出現，推算到晶體中的原子個數．
解答：解：（1）處于ds區的元素為第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故屬于ds區的元素為⑩，故答案為：⑩；
（2）元素①為氫元素，元素③為碳元素，2個氫原子與的2個碳原子形成的分子中為乙烯，元素碳的雜化類型是sp雜化；
 元素③為碳元素和元素⑦氯元素形成的常見化合物為四氯化碳，四氯化碳的化學鍵類型是極性共價鍵，故答案為：sp；極性共價鍵；
（3）元素⑧為鉻元素，位于第四周期第ⅥB族，價電子為六個，排布在s和d上，d上排五個電子形成半充滿結構，比較穩定，故其外圍電子排布式為3d54s1，六個電子均為單電子，故單電子數為 6個，故答案為：3d54s1；6；
（4）在周期表中位于對角線的元素的性質有一定的相似性，根據對角線法則，鈹元素與鋁元素具有一定的相似性，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故氫氧化鈹也為兩性氫氧化物，生成相應的偏鈹酸鹽，化學方程式為2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O，故答案為：2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O；
（5）在1183K以下，為左圖所示，可知體心中有一個原子周圍有八個原子，故每個晶胞中有8個原子與中心原子等距離且最近，在晶體中依然為8個，在1183K以上時為右圖所示，以最上面中間原子為為例，同一個平面上有4個原子距離相等且距離最小，在豎直方向的四個面上，中間原子與所選定原子等距離且距離最小，在晶體中晶胞重復出現，故對面會有對稱的四個豎直面上的點，一共12個，故答案為：8；12．
點評：本題考查了元素周期表中元素的分區；元素周期表中元素的位置；根據價電子數判斷單電子個數；元素周期表中的對角線法則；晶胞及晶體中原子個數的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：
三角錐形
三角錐形
．請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫一種）．
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質．則其負極反應式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為
12
12
，一個晶胞中包含的原子數目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素

試填空

（1）寫出①、④兩元素按原子個數比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；

（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_    _     _；

（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：     ＞     （用元素符號表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構型為：           。請寫出一種與N3—互為等電子體的分子的化學式         

（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB2型的共價分子，該分子屬于           分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、 ⑾三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素的單質。請寫出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學式       （正價元素寫在前面）。

（5）元素⑩在元素周期表分區中屬于      區元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：         。

 

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科目：高中化學 來源：2009—2010泉州七中學年度下學期高二年期中考試化學卷 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素

試填空
（1）寫出①、④兩元素按原子個數比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；
（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構型為：           。請寫出一種與N3—互為等電子體的分子的化學式         
（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB2型的共價分子，該分子屬于           分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、⑾三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素的單質。請寫出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學式      （正價元素寫在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分區中屬于     區元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：         。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫一中高三9月初檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式                                   。
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：       雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________    _    _。
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：           。請寫出與N3—互為等電子體的分子或離子的化學式          ，          （各寫一種）。
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                               。
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式             。
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：         。

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