Question

【題目】（1）下列物質：①Na ②鹽酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨純醋酸 ⑩氨水（填序號）

屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___，能導電的是___。

（2）寫出下列物質的電離方程式：

NaHSO4____，

H2SO4_____，

NaHCO3___。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現一系列變化：先出現__，原因：___，隨后___，原因（用離子方程式表示）__。

Answer 1

【答案】③⑥⑧⑨ ④⑤ ①②③⑦⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 紅褐色沉淀 電解質鹽酸使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀 紅褐色沉淀溶解 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

（1）①Na是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；

②鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；

③熔融Na2O能導電，是電解質；

④CCl4是在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物，屬于非電解質；

⑤CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；

⑥NaHCO3在熔融狀態和水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，固體不導電；

⑦NaCl溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質；

⑧H2S溶于水可導電，是電解質；

⑨純醋酸溶于水可導電，是電解質，液態不導電；

⑩氨水是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；

屬于電解質的是③⑥⑧⑨，屬于非電解質的是④⑤，能導電的是①②③⑦⑩，故答案為：③⑥⑧⑨；④⑤；①②③⑦⑩；

（2）硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

H2SO4是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；

碳酸氫鈉是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；H2SO4=2H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）電解質鹽酸電離出的Cl-使Fe（OH）3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，繼續加入硫酸，會發生酸堿中和反應，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，

故答案為：紅褐色沉淀；電解質鹽酸使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀；紅褐色沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。