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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

④FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

【答案】A

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應NaAlO2＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，可轉化生成氫氧化鋁，故①正確；

②硫燃燒生成二氧化硫，不能直接轉化生成三氧化硫，故②錯誤；

③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故③正確；

④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵，第一步不能實現，故④錯誤；

綜上①③正確，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C為單一溶質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為____。

（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下合成路線（部分反應條件已省略），下列有關說法錯誤的是

A.物質A的名稱為乙炔，其電子式為

B.物質B中所有原子可能共平面

C.物質C的同分異構體中含有苯環且苯環上有兩個取代基的有3種

D.反應③的反應條件為O2、Cu加熱，反應類型為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種固定CO2的電化學裝置如圖，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為Li2CO3和C,充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應,釋放出CO2和O2。下列說法正確的是

A.放電時,Li+向電極X方向移動

B.充電時,電極Y應與外接直流電源的負極相連

C.充電時,陽極的電極反應式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充電時,每轉移0.4mol電子,理論上陽極生成標準狀況下4.48LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余能層均充滿電子。請回答下列問題：

(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價電子排布圖為___。

(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。

(3)C3分子的立體構型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。

(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序是___。(用化學式表示)

(5)F在元素周期表中位于__區，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數為__。

(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長為___nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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