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中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                。
（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。
（1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+）（2分） （3）加熱（2分）
（4）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）
（5）3Fe2+＋NO3—+4H+＝3 Fe3++NO↑+2H2O（2分） Fe2O3（2分）
（6）先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色（或其它合理答案）（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，其中X微粒含有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）。

(1)Z →NO反應的化學方程式是：                                              
液態 Z的電離與水的電離相似，電離生成電子數相同的兩種微粒，寫出液態Z的電離方程式                           。
(2)實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是：
 
    化學試劑
        現象
方法一
 
 
方法二
 
 
(3)由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2︰4︰3，該離子化合物是                  （填寫化學式），其0.1 mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。
(4)一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣兩者的體積比是：                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩定，很快轉化為R-CH2CHO。
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為        ；（2）反應②的化學方程式是                      ；
（3）A的結構簡式是     ；（4）反應①的化學方程式是                     ；
（5）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式   。
（2）若E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因                     。
②E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關系            。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，濃硫酸變為紅棕色，則你得出的結論是                 。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素基態原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉化關系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學方程式                ，欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子反應方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Mg及其化合物可以發生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態單質，B常溫下為液態，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業生產。

（1）寫出下列物質的化學式
A                   Y                
（2）寫出C的電子式                     
（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式                                   
（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）將0.1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示：則原F溶液的濃度為       mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：
(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性___________強于___________。
(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小________________。
(3)M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為_______________。該物質中含有化學鍵的類型有______________和______________。
(4)將Z的單質通入YX2的水溶液中發生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種) (6分)
①.最外層電子數是次外層電子數的1/2的元素.___________ (填元素符號,下同)
②.最外層有２個電子的元素_________________
③.M層電子數是L層電子數的3/4的元素_____________

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