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一定溫度下，將2 mol　SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．請填寫下列空白：

若容器體積固定為2 L，反應1 min時測得剩余1.2 mol　SO2，SO3的濃度為0.4 mol/L．

①1 min內，O2的平均反應速率為________；

②若反應經2 min達到平衡，平衡時SO3的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質SO2、O2 、SO3的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式________；________．

答案：
解析：

　�、�0.2 mol·L－1·min－1(2分)

　　②小于(2分)

　　③a＋c＝2(2分)　b＋c/2＝1(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應，2min達到平衡狀態時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數為K=
4
27
4
27
．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH
放電
充電
 2Ni（OH）2
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（結果保留兩位有效數字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、t2時M與N的物質的量濃度之比為1：1
B、t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等
C、反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2：5
D、0～t2內用M表示的平均反應速率是
3
Vt2
 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定混合氣體在密閉容器中發生下列反應mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定溫度下，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡后，C的濃度為原來的1.9倍。若壓縮過程中溫度保持不變，則下列說法正確的是（　 ）

　　①m+n>p　 ②A的轉化率下降　 ③平衡逆向移動　 ④C的體積分數增加

　　A. ①　

　　B. ①④　

　　C. ②③　

　　D. ④

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是  （   ）

A. t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1

B. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

C.反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5

D. 0～t2內用M表示的平均反應速率是mol/(L•min)

 

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