【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數和為零;B元素原子的價電子結構為nsnnpn;C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:
(1)A元素的單質為A2,不能形成A3或A4,這體現了共價鍵的___性;B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃,該單質的晶體類型屬于________;基態D原子共有___種不同運動狀態的電子。
(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數 ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π鍵數目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是______。
(5)D3C具有良好的電學和光學性能,其晶體的晶胞結構如圖所示,D+和C3—半徑分別為apm、bpm,D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數為_____,晶體的密度為____g·cm-3。
【答案】 飽和 原子晶體或共價晶體 29 sp3 [Cu(H2O)2(NH3)2]2+ ② 2NA CO或N2 C22- 硫酸銅的晶格能比硝酸制的晶格能高 6 (103×1030)/(4NA (a+b)3)或(206×1030)/(8NA (a+b)3)
【解析】試題分析: B元素原子的價電子結構為nsnnpn,n=2,B是C元素;A的原子序數小于B,A元素的正化合價與負化合價的代數和為零,A是H元素;C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1,C是N元素;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子,D是Cu元素。
解析:(1)H元素的單質為H2,不能形成H3或H4,這體現了共價鍵的飽和性;原子晶體熔點高,C元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃,該單質的晶體類型屬于原子晶體;原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態,基態銅原子核外有29個電子,所以有29種不同運動狀態的電子。 (2)H與N形成的最簡單分子是NH3,N原子的價電子對數是 ,所以N原子雜化方式是sp3,NH3與Cu2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是[Cu(H2O)2(NH3)2]2+,[Cu(H2O)2(NH3)2]2+中NH3分子、H2O分子中心原子的價層電子對數都是4,故①相同; NH3分子中心原子的孤電子對的對數是1,H2O分子中心原子的孤電子對的對數是2,故②不同;NH3分子、H2O分子的中心原子的化學鍵都是共價鍵,故③相同; ④VSEPR模型都有4個電子對,故④相同; (3) CN-中含有碳氮三鍵,1molBC-中含有的π鍵數目為2NA;等電子體是原子數、價電子數相同的分子或離子, 與CN-互為等電子體的分子和離子有CO、 C22-。 (4)離子晶體的熔點與晶格能有關,晶格能越大熔點越高,硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高,硫酸銅的熔點比硝酸銅晶體的熔點高。 (5)根據晶胞圖,離N3-最近的Cu+有6個,所以N3-的配位數為6;根據均攤原則,每個晶胞含有Cu+數
,每個晶胞含有N3-數
,所以晶胞的摩爾質量是206g/mol,晶胞的體積是
,晶體的密度為(206×1030)/(8NA (a+b)3)g·cm-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
B. 油脂是油和脂肪的統稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料,采用下圖裝置制備無水MgBr2,請回答:
(1)識別下圖中儀器。A的名稱是_____,B是_____
(2)實驗時,可向裝置 C 中緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入 三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出,因為液溴具有_____的性質;實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是:____MgBr2和乙醚能發生如下反應:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應完畢后恢復至室溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的 物質是____。過濾必須用到的玻璃儀器是:____。
(3)試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于其分解,得無水MgBr2產品的原因:____。
(4)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____。
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產品的純度是____(以質量分數表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)工業上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3,主要含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程制得TiO2:
其中,步驟II發生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟I發生反應的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率,步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外,還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。
②步驟II中加入Fe的目的是___________________;分離出FeSO4晶體的操作是___________。
③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體,其反應的化學方程式為____________________。
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是____________,可能生成的氣體是__________________。
方法二: 通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
實際生產中,需在反應①過程中加入碳,可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外,還具有的作用是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度700℃時,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見表(表中t1<t2).下列說法正確的是( 。
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數減小
C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
D.700℃時,若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則此時該反應v(正)<v(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙醇的水溶液可使蛋白質發生性質改變
B.乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸鈉
C.在一定條件下油脂水解可生成甘油
D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)高聚物I和J在生產、生活中有廣泛應用,其合成路線如圖:
芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環上只有一個取代基,R與H21:1加成后產物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br
回答下列問題:
(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號),R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。
(2)反應②的化學方程式為__________________。
(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。
(4)高聚物J的結構簡式為________________________。
(5)反應⑥的反應條件是______________________。
(6)H與T互為同分異構體,符合下列性質特征的H分子共有________種。
①能發生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路線,設計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好;
(3)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會;用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com