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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維

B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C.水玻璃具有粘性，可用作粘合劑

D.所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；

C. 水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；

D. 只有某些金屬元素有焰色反應，如Fe、Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO

B. 無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—

C. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl

D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

B. 容量瓶使用前無需檢漏

C. 蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D. 焰色實驗所用的鉑絲，每次用完后都要用稀硫酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學式表示）：

（1）若反應后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，等物質的量的SO2與SO3相比較，下列結論中不正確的是

A. 分子數之比為1∶1 B. 原子總數之比為3∶4

C. 質量之比為4∶5 D. 密度之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發結晶的方式獲取溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質制備的說法正確的是

A. 電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉、氫氣和氯氣

B. 工業上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

C. 用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到粗硅

D. 高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4—反應生成NO3－。

Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

(1)A中反應的化學方程式_____________；

(2)裝置B中觀察到的主要現象______________；

(3)儀器D的名稱是___________________；

(4)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________；

(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________；

(6)若無裝置D，則E中產物除NaNO2外，還有_______(填化學式)。

Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發生反應進行探究。

步驟1：提出假設

假設一：NO2與Na2O2不反應；

假設二：NO2能被Na2O2氧化；

假設三：______________________________________________。

步驟2：設計實驗

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。

(2)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)

預期的實驗現象及結論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，

①__________________________________________

②___________________________

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