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下列電離方程式正確的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-
D

選項
錯因分析
正確寫法
A
HS是強酸根,在水溶液中完全電離
NaHSO4Na++H++SO42—
B
NaHCO3是強電解質,應寫“”,且C是弱酸根,不能拆開
NaHCO3Na++HCO3—
C
H3PO4是三元弱酸,應分步書寫
H3PO4H++H2PO4—
H2PO4—H++HPO42—
HPO42—H++PO43—
 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
A．加水稀釋，所有離子濃度都減少
B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少
C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。
D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是有關弱酸的電離平衡常數。
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（  ）
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列物質:①石墨�、谌趸颉、垡簯B氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體　⑦硫酸溶液�、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠導電的是　　　　,強電解質是　　　　,弱電解質是　　　　,非電解質是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG=        。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
 
下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
A．c(CH3COOH)變為原來的1/10
B．c(H＋)變為原來的1/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4
B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10
C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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