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【題目】下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8

【答案】A

【解析】

根據原子序數分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．

A、原子序數為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故A選；

B、原子序數為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故B不選；

C、原子序數為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；

D、原子序數為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是

A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置進行試驗

（1）燒瓶B內發生反應的化學方程式是________________。在本實驗中，往往選擇質量分數75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。

（2）小試管C的作用是________________。

（3）廣口瓶D內盛的試劑是____________，裝置D的3個作用是：①_________、②_______、③_________。

（4）玻璃管E內發生反應的化學方程式是________________。

（5）裝置F中U形管中所收集物質的成分是________________。

（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是______________（填序號）。

a、裝置氣密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；

c、氣流速度過快。

（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________________，相關反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）⑦的簡單離子的結構示意圖是______。表中標注的元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_____（填寫化學式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應水化物反應的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元周期律。

Ⅰ：甲同學在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質，觀察現象。甲同學設計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式為________。

Ⅱ：乙同學設計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達到實驗目的，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關系為（ ）

A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A．該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能

B．負極反應式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol

D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

產物和部分反應物相關數據如下：

物質

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點/℃

249

78.3

213

實驗步驟：

①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；

②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；

③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；

④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；

⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發現未加沸石，應采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優點是______。

(3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施_________（任填一種）。

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