Question

【題目】[化學一選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數是其周期序數的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）C的基態原子的價層電子排布式為_____；D和E的電負性大小關系為____(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g／mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

Answer 1

【答案】3d104s2 O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子 分子間作用力（范德華力）和共價鍵 CaTiO3

【解析】

A、B、C為金屬且同周期，原子序數A<B<C， A、C核外均沒有未成對電子；可知A、B、C為第四周期元素；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道，說明B的價電子排布為3d24s2，為Ti，則A為4S2為Ca，C為3d104s2，為Zn。D原子最外層電子數是其周期序數的三倍，D為O。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒，E為Cl。

（1）C的基態原子的價層電子排布式為3d104s2；由E能與D形成化合物ED2，知電負性O＞Cl

（2）化合物E2D中中心原子O的雜化類型為sp3，分子的空間構型為折線型； O與Cl形成三角錐結構的陰離子的化學式為ClO3-，它的等電子體有SO32-等。

（3）根據熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于分子晶體，晶體內含有的作用力類型有分子間作用力和分子內的共價鍵

（4）根據A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構可知，一個晶胞中含有一個Ca一個Ti和三個O，因此化學式為CaTiO3；最近的B與D的原子距離為a cm，則立方體的邊長為acm，該物質的摩爾質量為M g／mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，設該晶體的密度為xg/cm3。(a)3·NA·x=M，解得：x=。