【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數為0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數為1NA
C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數為NA
D.一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數為2NA
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍
B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍
C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍
D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，
其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（ �。�
A.原子半徑Z＜M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.X的最高價氧化物不溶于任何酸
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【題目】以石油化工產品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應條件和產物略去):
已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3
回答下列問題:
(1)Y的名稱是____；R的官能團名稱是____；E的分子式是__________。
(2)反應Ⅵ的反應類型是_____；X最多有___________個原子共面。
(3)寫出II反應的化學方程式__________________。
(4)寫出Y的其余幾種同分異構體_________________。
(5)已知: 
,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質，調節pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調節pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環利用的物質是：_______（寫化學式）。
(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
該粗產品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。
(4)某分子的結構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
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【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示
請根據以上信息回答下列問題：
(1)C的結構簡式為____________， E中所含官能團的名稱是____________；
(2)寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；
②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。
(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)
中子數與質子數的差值為________。
(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強的還原性，可用于化學鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，氧化產物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0．02 NA
B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L
C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA
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