【題目】在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應：A（g）+2B（s）
3C（g），下列敘述中，不是該反應達到平衡的標志的是（ ）
A.A、B、C的分子數目比為1：2：3B.容器內壓強不再變化
C.單位時間生成lmolA，同時消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等
【答案】A
【解析】
根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。
A．物質A、B、C的分子數之比為1：3：2，并不是不變的狀態，故A錯誤；
B．反應前后氣體的壓強不同，當容器內壓強不再變化，可以說明反應達到平衡狀態，故B正確；
C．單位時間生成lmolA，也生成2mol的B，同時消耗2molB，B的生成速率與消耗速率相等，能說明反應達到平衡狀態，故C正確
D．C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；
答案選A。
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
則下列有關比較中正確的是
A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）
A.
B.
C.
D.
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為______（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=______（保留兩位小數）。
（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。______________
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【題目】工業合成是一個需要經歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯
就是通過多步反應生產出來的�，F在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出__________________________________
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【題目】現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。
（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________
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【題目】
、
、
、
、
為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們原子的最外層電子排布式均為
；和同主族，它們原子最外層的
能級電子數是
能級電子數的2倍；元素原子最外層電子數是元素原子最外層電子數的
。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：
（1）是______（填元素符號，下同），是______，是______，是______，是______。
（2）五種元素中金屬性最強的是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的是______。
（3）當與、、分別形成化合物時，顯______（填“正”或“負”，下同）價，其他元素顯______價。
（4）當與、、、分別形成簡單化合物（其中、、、均顯最高價，顯最低負價）時，化合物中含有離子鍵的是______（填化學式，下同），含有共價鍵的是______。
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