【題目】某有機物M的結構簡式如下： 
下列有關M的敘述中正確的是（ ）
A.M的分子式為：C12H15O5N2
B.M可以發生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應
C.M的水解產物中一定含有醇類
D.1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應
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【題目】原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2、3、2；丁與戊原子序數相差18，戊元素是周期表中ds區的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點很高的兩種常見單質中，原子的雜化方式分別為______、__________。
（2）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現在第________電離能。
（3）戊的基態原子有________種形狀不同的原子軌道；
（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構型分別為：_________________ ；__________________。
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，該晶體中陽離子的配位數為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，該化合物的相對分子質量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
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【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（標準狀況），若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.05 mol
D.0.025 mol
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【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ） 
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H2
2NH3的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由表中數據可知該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______________（填字母序號）。
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。
②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________
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【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應
B. 甲烷化學性質穩定，不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷與Cl2反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應
D. 甲烷的四種有機取代產物有一種氣態，其余三種為液態且都不溶于水
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