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【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是

A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解

B. 操作②為過濾，得到的濾液顯酸性

C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質

【答案】D

【解析】A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，選項A正確；B．普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應是過濾，得到的濾液NH4Cl、ZnCl2水解顯酸性，選項B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，選項C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯具有優良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：

①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；

②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；

③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變為金黃色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。

（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。

（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現象是_______________。

（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______�！�高溫階段”若溫度過高，反應液極易發生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。

（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導管口有紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A. 新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a 的同分異構體只有b 和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體（含對映異構）有（　　）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為__mol/L；若取出10mL該溶液，則Na+的物質的量濃度為__mol/L，其中含NaOH的質量為____g；將這500 mL溶液濃縮成100mL后，NaOH的物質的量濃度為__mol/L，若所得溶液的密度為ｄg/mL，則該濃溶液溶質的質量分數為____________（蒸發過程中沒有溶質析出）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀

醋酸的酸性強于H2SiO3

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果: Fe3+> Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢

反應產生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動

D

常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。

有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

化學式

沉淀完全時的pH

鈷鎳性質

Co(OH)2

9.4

Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據：從表中數據可知，當PH調節至x＝_______時，除鎳效果最好。

加NH3·H2O調pH

收率/%

Ni2＋含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是________________________________。

（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數為_____________________。

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