Question

【題目】向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應后，剩余的固體物質經干燥，稱得其質量比加入的鐵粉質量減輕16g，此時溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應前后體積沒有變化），溶液中c（SO42﹣）與c（Cl﹣）之比是（　�。�
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.1：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：反應前固體為鐵，設其物質的量為x，反應后只有銅，設其物質的量為y，

依據質量關系列式得到（1）56x﹣64y=16g，

由于氧化還原反應過程中存在電子守恒，鐵總共失去電子數2x，銅離子得到2y個電子，剩下的電子最終都是在二價鐵離子中，可知溶液最后的二價鐵離子的量 +x=2x﹣y，

而已知反應后二甲鐵離子與反應前銅離子的比例為3：1，（2）（2x﹣y）：y=3：1，

聯立（1）56x+64y=16g（2）（2x﹣y）：y=3：1

計算得到y= ，2x﹣y=1，

由氯化銅中元素守恒和氯元素的量為2y= ，

電荷守恒可知硫酸根離子物質的量[2（x﹣y）×2﹣ ]× = ，

硫酸根離子和氯離子物質的量之比為1：1，

故選D