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今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用下圖所示裝置進行實驗，請寫下列空白：

(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是______________________，從B口進氣可收集的氣體是__________________________________．

(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測量________等氣體的體積．

(3)當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶．

答案：
解析：

　　(1)H2、CH4、NH3；Cl2、HCl、H2S、SO2

　　(2)H2、CH4、NO

　　(3)A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?南充一模）今有物質A及兩種淡黃色的固體B和F；A、B都能與冷水反應，生成同一種物質C，同時A的反應還放出氣體D，B的反應還放出氣體E；D和E都能與淡黃色固體F化合，分別生成氣體G和H；G和H反應又能生成固體F，固體F能溶于CS2．
試根據以上信息填寫下列空白：
（1）B的電子式：
；C物質中含有的化學鍵類型：
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；F的原子結構示意圖為
；
（2）A與水反應的離子方程式：
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
；
（3）B與H反應的化學方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（4）F與C的熱溶液反應的離子方程式：
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一暑假作業（六）化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有下列氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。

（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。

（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

請回答下列問題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是    (填字母)。

③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態n(H2)=3 mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K=      。（結果保留小數點后兩位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：

溫度較低時生成    為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是    。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術是指通過碳捕捉技術，將工業和有關能源產業所產生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經能夠對捕捉到的二氧化碳進行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或將二氧化碳注入衰竭的油層以提高油田采收率或利用二氧化碳培養海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應制氫
d．利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發生反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內H2的轉化率，得到如下數據：
根據以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質量均比2h時的大
b．反應在5.5 h時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應的平衡常數約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據問題①，今有標準狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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