Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）元素⑩的基態原子的價電子排布式為_________________。

（2）元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。

A.分子中含有分子間的氫鍵

B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個sp'-s的δ鍵和1個P-P的π鍵

D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵G. δ鍵 H.兀鍵

（4）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。

請回答：表中的金屬元素是______(填字母)；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

Answer 1

【答案】 3d104sl BD CDEGH DEF B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大。

【解析】（1）考查價電子排布式，根據元素周期表，⑩為Cu，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Cu的價電子排布式為3d104s1；（2）考查化學鍵類型，該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，因此該氫化物為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2，A、不符合氫鍵構成條件，因此C2H4中不含分子間的氫鍵；B、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，空間構型為平面形，即乙烯屬于含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C、乙烯中C原子的雜化類型為sp2，因此C－H之間的共價鍵類型為sp2－sσ鍵，C原子中p能級上的電子與另一個C原子中p能級上的電子構成π鍵，故C錯誤；D、根據C選項分析，故D正確；（3）考查化學鍵的類型，根據結構式，鐵元素和N元素之間存在配位鍵，N和C之間，C和H之間等存在極性鍵，C和C之間存在非極性鍵，存在σ鍵，C和C之間存在雙鍵，即還含有π鍵，故CDEGH正確；（4）考查第一電離能的規律，原子越容易死電子，則其電離能越小，金屬元素的第一電離能比較小，第一個電子容易失去，表中A、B、C第一電離能較大，應該是非金屬元素，D、E、F第一電離能較小，因此DEF應該是金屬元素；同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大。