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下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是      
A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
B
鎂是活潑的金屬，應該用電解法冶煉，B不正確，答案選B。A、正確，電解法；C、正確，熱還原法；D、正確，Hg不活潑金屬，用熱分解法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
A．通入過量的空氣B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設計成燃料電池D．將煤粉粉碎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為                  。
（2）寫出反應V的化學方程式                                          。
（3）寫出反應VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環利用的物質是（用化學式表示）              。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合理開發和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是
A．海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發，以彌補資源的短缺
B．海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發，綜合利用
C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（   ）
A．氯化還原反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式                                。反應中_________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）
A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是（   ）
A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

第3頁（共6頁）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式   。
(2)NaClO3的作用是   。
(3)加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業上冶煉鋁常用的方法是
A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法

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