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【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

【答案】A
【解析】解：設反應放出的熱量為x，由

2SO2（g）+

O2（g）

2SO3（g）

△H=﹣Q KJ/mol

2

QkJ

4mol×90%

x

= ，
解得x=1.8QkJ，
故選A．
由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol可知，2molSO2完全反應放出QkJ的熱量，則SO2的轉化率為90%，則反應的SO2為4mol×90%=3.6mol，利用物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志．目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2 2SO3 ， 的說法不正確的是（ ）
A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池是一種新型電池，具有能量轉化效率高、無污染等優點，其結構示意圖如圖所示．下列說法中不正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池工作時，Na+通過陽離子交換膜向右移動
C.轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g
D.消耗1mol B2H6時負極參與反應的n（OH﹣）為12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、N三種化學元素的質量分數共占人體化學成分的73％左右，而這三種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數不到1％，這個事實說明

A. 生物界和非生物界具有統一性

B. 生物界與非生物界本質是不同的

C. 生物界沒有一種元素是生物所特有的，生物和非生物從本質上看是相同的

D. 生物界和非生物界存在著本質的區別，兩者還具有差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系
B.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述或操作中正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗
D.濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，11g氣體A分子數和5.6LH2分子數相同，則A的摩爾質量為（ ）

A. 11B. 44C. 11g/molD. 44g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為_______________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

（1）工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。

（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環利用的物質是_____________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________ 。

A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的漂白性

B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設備B中物質分離操作為過濾

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