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【題目】在不同條件下，的密閉容器中發生如下反應。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應時間變化的情況如下表：

下列說法不正確的是

A.

B.與實驗1比較，實驗2反應速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強

C.在實驗3中，時間段內反應體系總共減少的X的物質的量為

D.若，則可說明的

【答案】B

【解析】

A．實驗2與實驗1達到的平衡狀態相同，則，實驗3達到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，說明X的起始濃度，故A正確；

B．實驗2與實驗1達到的平衡狀態相同，而實驗2達平衡用時短，反應速率快可能使用了催化劑；若增大體系壓強，平衡雖然不移動，各個物質的濃度會改變，導致實驗2與實驗1達到的平衡狀態不相同，故B錯誤；

C．

起始 0 0

轉化

平衡

實驗1和實驗3的溫度相同，平衡常數相同，所以，，時間段內反應體系總共減少的X的物質的量為，故 C正確；

D．若，根據，溫度升高，平衡常數增大，說明正反應是吸熱反應，逆反應的，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）

A. 甲中電子經導線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發生還原反應

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應：，時該反應的平衡常數。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發生上述反應，5min時達平衡，只改變了一個條件，10min時再次達平衡，各物質物質的量變化如下：

0min

5min

10min

CO

0

0

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應時正逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達到平衡。

下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度/moI/L

物質的平衡濃度moI/L

O2或SO3平衡轉化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

723

0.2

0.2

0

0.04

α1

Ⅱ

723

0

0.1

0.2

α2

Ⅲ

723

0.4

0.4

0

α3

IV

823

0

0.1

0.2

α4

A. 達到平衡時， α1+α2=1

B. 達到平衡時，容器中的壓強：PⅠ>PIV

C. 達到平衡時，逆反應速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2 2NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:，，為速率常數，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的體積分數大于50%

D. 當溫度改變為時，若，則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗證化學能轉化為電能

證明溫度對平衡移動的影響

驗證 Fe 電極被保護

驗證AgCl 溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 _____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時，pH 可達 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解，請結合化學用語，從沉淀溶解平衡的角度進行解釋______________。

（4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2 因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當 pH＝7 時，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_________。

③已知在 25℃時，CO 水解反應的平衡常數=2.0×10－4，當溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 時，溶液的 pH＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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