Question

標準狀況下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為

1mol/L

．
（2）向其中加入

20

g NaOH才能中和完全．
（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為

1mol/L

．
（4）再向其中加入

200

mL密度為1.7g/cm³質量分數為25%的AgNO₃溶液可使Cl^-完全沉淀．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算氯化氫的物質的量，再利用c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；
（2）根據反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O計算；
（3）根據氯離子守恒可知c（NaCl）=c（HCl）；
（4）根據Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算n（AgNO₃），再利用m=nM計算AgNO₃的質量，令溶液體積為VmL，根據m（溶質）=ρVω表示AgNO₃的質量，列方程計算．

解答：解：（1）標準狀況下11.2L HCl物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質的量濃度為：

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
故答案為：1mol/L；
（2）設中和0.5molHCl需要氫氧化鈉的質量為m，則：
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol   40g
0.5mol  m
所以：1mol：0.5mol=40g：m
解得：m=20g
故答案為：20；
（3）根據氯離子守恒可知c（NaCl）=c（HCl）=1mol/L；
故答案為：1mol/L；
（4）溶液中n（Cl^-）=n（HCl）=0.5mol，根據Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，需要n（Ag⁺）=n（Cl^-）=0.5mol，故需要n（AgNO₃）=0.5mol，令溶液體積為VmL，則：
0.5mol×170g/mol=VmL×1.7g/cm³×25%
解得：V=200
故答案為：200．

點評：考查常用化學計量的有關計算、根據方程式的計算、溶液質量分數有關計算等，濃度不大，注意公式的靈活運用．