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【題目】相同條件下，下列各組熱化學方程式（溶液中的反應均是在稀溶液之間進行）中，ΔH2＞ΔH1的是

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

【答案】D

【解析】

A、CO2與碳的反應是吸熱反應，△H1>0，CaO與H2O間的反應是放熱反應，△H2<0，△H1>△H2，選項A錯誤；

B、氨水電離吸熱，弱堿的中和熱(△H)大于強堿的中和熱，選項B錯誤；

C、△H值與光照、高溫之類的反應條件無關，選項C錯誤；

D、氣態CH4本身所具有能量高于等量的液態CH4所具有的能量，其燃燒時所放出的熱量比等量的液態CH4燃燒時放出的熱量多，故△H1<△H2，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發生以下反應：①②③由此判斷下列說法正確的是()

A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B.反應②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr—被還原

C.氧化性強弱順序為：

D.還原性強弱順序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

（1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如圖裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置D的名稱為____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為____→尾氣處理裝置（填圖中各儀器接口的字母編號）。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為____。

④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_____。

（2）固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其實驗操作及現象為：___。

（3）依據（1）和（2）結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為：___。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下（雜質不參與反應）：

步驟1：稱取2g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L1KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗 KMnO4溶液30mL。

[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]

（4）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na與CO2反應的產物，某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題：

（1）B中的溶液為______________。

（2）先稱量硬質玻璃管的質量為ml g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質玻璃管

d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁 e．關閉K1和K2 f．冷卻到室溫

（3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：

①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；

②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固體產物中鈉元素的存在形式

假設一：只有Na2CO3； 假設二：只有Na2O； 假設三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

步驟

操作和現象

結論

1

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現象：____________________________________。

（5）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式_____________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結構示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______（填字母）。

A.Y單質的熔點比Z單質低

B.Y的化合價比Z低

C.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

D.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：______。

(4)T可以形成穩定的陰離子Tm-，Y可以形成穩定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖所示。

已知：①

②（R、R＇代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y；

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

請回答下列問題：

(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應生成A的反應類型是_______________________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是__________________________。

(3)X發生銀鏡反應的化學方程式是：________________________。

(4)G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是_______________________。

(5)的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用一定量銅片和50 mL濃度為2.0 mol/L的硝酸反應，當銅片完全溶解時收集到標準狀況下280 mL的一氧化氮。請回答(忽略溶液體積變化)：

(1)反應后溶液呈_______性（用“酸”、“堿”或“中”填空）；

(2)反應后溶液中銅離子的物質的量濃度是多少_______(寫出計算過程，保留三位有效數字)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸銅的性質。實驗室有兩種不同的試劑可供選用：① CuSO4·5H2O晶體；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制該硫酸銅溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有________。

（2）若取用①來配置該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量_______g；若取用②來配置，所選用硫酸銅溶液的體積為_______mL。

（3）若取用②來配置，下列操作會使得所配硫酸銅溶液濃度偏低的是____（填編號）。

a.量取硫酸銅溶液的量筒未用蒸餾水洗滌 b.容量瓶中有少量水

c.定容搖勻時，液面下降又加水 d.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸銅溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。如何證明所取溶液中的硫酸根離子沉淀完全？________。

（5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應的實驗，大家都觀察到有藍色沉淀生成，用化學反應方程式解釋原因_________。個別較細心的同學還發現生成的藍色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物是________(填化學式)，猜測生成該黑色難溶物的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環穩定性好、成本適中等重要優點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g

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