【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（ �。� 
A.Bi元素的質量數是209
B.Bi元素的相對原子質量是209.0
C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
【答案】B
【解析】解：A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質量數，故A錯誤；
B、元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量，由圖可知，Bi元素的相對原子質量是209.0，故B正確；
C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優先各占據1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；
D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；
故選B．
A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質量數；
B、元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量；
C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優先各占據1個軌道；
D、6p能級的能量高于6s能級能量．
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化，下列說法正確的是
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是一種在生產和生活中應用廣泛的金屬元素。己知：
反應Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反應Ⅰ的平衡常數表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產物是________________ （填化學式）。
（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。
①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。
②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。
③分析圖b，高于500℃后，曲線n發生的副反應熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。
②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計指針向右偏轉．下列判斷正確的是（ ） 
A.在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
B.鹽橋中的K+移向乙燒杯
C.一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
D.電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是
A. 
取代反應
B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應
C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應
D. HCOOH ＋ CH3CH2OH 
HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣能調節人體各系統生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。
（1）A裝置的作用為___________________，儀器a的名稱為____________________。
（2）B 裝置內發生反應的化學方程式為___________________________________，實驗中不用鹽酸與鈣片反應的原因是_______________________________________。
（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關閉K3，通空氣一段時間， ________________（填操作），打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產生，關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，測定結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。
（4）取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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